2019年中考化學各類儀器的使用方法

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質;溶解時，用于攪拌，加速溶解;蒸發開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。

3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。

4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。

5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出;試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。

6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數，實際質量=砝碼-游碼

7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數。俯視會導致讀數大于實際體積，仰視導致讀數小于實際體積。

8、配制質量分數一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;溶質是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。

9、ph試紙的使用：取ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的ph不準;不能把ph試紙直接伸進試液，會污染試液。

10、實驗室制取h2的原料是鋅和稀硫酸，制取co2的原料是大理石和稀鹽酸，制取o2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶(或大試管，或廣口瓶)、長頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導管。

11、鑒別o2、h2、co、co2、ch4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是o2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是co2。點燃后檢驗燃燒產物可以鑒別h2、co、ch4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是h2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是co,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是ch4(或其他含c、h、o元素的有機物)。

12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸;加入bacl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別nacl和na2so4,也可用這個方法)。

13、鑒別ca(oh)2：加水溶解，取上層清液，通入co2，變渾濁;或加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。

14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是caco3,草木灰含有k2co3,純堿(面堿)是na2co3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產生。或加水溶解，加入ca(oh)2溶液，有白色沉淀產生。

15、分離和提純：(括號內是要除去的雜質) (1)naoh(na2co3)加入適量的ca(oh)2，過濾(2)nacl(mgcl2或hcl)加入適量的naoh (3)cacl2(hcl)加入過量caco3粉末，過濾(4)baci2粉末(baso4)溶解、過濾、蒸發(與粗鹽提純的方法相同)(5)kno3(nacl)冷卻熱飽和溶液法(分離na2co3和nacl方法相同)(6)h2o(nacl)蒸餾法(7)cu粉(fe粉)磁鐵吸附;加入過量cuso4溶液，過濾;加入過量酸，過濾。

16、驗證和除雜

(1)檢驗混合氣體中有無co2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有co2。除去co2：混合氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶。

(2)檢驗混合氣體中有無co：混合氣體通過灼熱的cuo，變紅色，證明有co。除去混合氣體中的co:混合氣體通過灼熱的cuo;除去尾氣中的co:點燃尾氣。

(3)檢驗混合氣體中有無hcl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有hci;混合氣體通過裝有naoh溶液的洗氣瓶，可以除去hcl氣體。

(4)檢驗混合氣體中有無h2o蒸氣：混合氣體通過無水cuso4,無水cuso4變藍色，證明有h2o。混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有cacl2的干燥管，或通過裝有堿石灰(固體naoh和cao的混合物)可以除去h2o;

(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。

17、鑒定和判斷

(1)觀察顏色。藍色溶液:含有cu2+的鹽溶液，如cucl2、cuso4、cu(no3)2。淺綠色溶液:含有fe2+的鹽溶液,如fecl2、feso4、fe(no3)2。黃色溶液:含有fe3+的鹽溶液，如fecl3、fe2(so4)3

(2)聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味;氫硫酸(h2s氣體的水溶液)有臭雞蛋氣味;氨氣(nh3)、so2氣體有刺激性氣味

(3)觀察生成沉淀。一般是:白色：、baso4、agcl、mg(oh)2,藍色：cuso4,紅褐色：fe(oh)3，且不溶于稀硝酸有：baso4、agcl。能溶于稀硝酸并且有氣體(co2)放出的是caco3、baco3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是mg(oh)2

黑色固體有：c、mno2、cuo、fe3o4、、fe粉。(4)檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：co2或nh3 (nh3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)

18、離子的檢驗

(1)檢驗h+:石蕊試液;ph試紙;碳酸鹽溶液;活潑金屬，有氫氣產生;滴入酚酞的堿的紅色溶液;不溶性的金屬氧化物如cuo fe2o3;不溶性的堿如cu(oh)2。

(2)檢驗oh-:石蕊試液;酚酞試液;ph試紙;石蕊試液和酸溶液。加入mgcl2或cucl2或fecl3溶液,分別產生白色、藍色、紅褐色沉淀。

(3)檢驗cl-加入agno3溶液，有白色沉淀產生

(4)檢驗so42-:加入bacl2或ba(no3)2溶液，有baso4白色沉淀產生。

(5)檢驗co33—：加入hcl或稀h2so4溶液，有氣體產生;加入cacl2或ca(oh)2溶液，有白色沉淀產生。

19、實驗探究

(1)co2與naoh溶液是否發生了反應的實驗探究的原理是：co2與naoh溶液的反應，使氣壓減小(如軟塑料變癟等)進一步探究的方法co2與naoh反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明co2與naoh發生了反應，生成了na2co3。

(2)無明顯現象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變為紅色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。

(3)兩種溶液反應產生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產生。

20、常用干燥劑：

(1)濃h2so4,氣體干燥劑。

(2)固體cacl,氣體干燥劑。

(3)堿石灰(固體naoh和cao混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含co2、so2的氣體，

(4)cao或fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

21、常用儀器聯接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。u型管：左進右出。

22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經濟上是否合理;是否消耗能量;是否對環境造成污染;產物是否便于分離。

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